Recapitulación 5 Resumen del martes y jueves

Lectura  del resumen por equipo

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro  de  asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	El martes 7, observamos las reacciones que producían los ácidos con los hidróxidos y el jueves 9 observamos la conductividad de algunas sustancias así como del agua del cerro de Zacatepetl.	El martes mezclamos ácidos con hidróxidos. El jueves probamos la conductividad eléctrica de algunas sustancias así como del agua de la germinaciónJ	El martes mezclamos ácidos e hidróxidos y cambiaban de color. El jueves vimos la conductividad de sustancias y de las 3 tierras del cerro de Zacatepetl y revisamos nuestros frijolitos que ya crecieron harto :3	El martes mezclamos  hidróxidos y ácidos El jueves probamos conductividad con las tres tierras del cerro de Zacatepetl	El día martes mezclamos hidróxidos y ácidos y el día jueves comprobamos la conductibilidad de varios materiales y de los tres suelos del cerro de Zacatepetl.	El día Martes mezclamos ácidos con hidróxidos, y pudimos notar su coloración,  el día jueves checamos la conductividad de unas cosas, y de la tierra germinada de Zacatepetl ☺

enlaces kimicos semana 5 jueves

Preguntas	¿Qué es el enlace químico?	Tipos de enlace químico y  definición	Ejemplos de enlace químico.	¿Qué es un ion?	¿Qué  es   un catión?	¿Qué  es  un  anión?
Equipo	1	4	5	2	3	6
RESPUESTAS	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos	Ionico.- es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo Covalente.- se produce por el compartimiento de electrones entre dos o más átomos. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones.	NaCl (cloruro de sodio) KI (ioduro de potasio) O2 (gas oxígeno)	Un átomo o una molécula cargados eléctricamente, debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.	Es un ion con carga eléctrica positiva, es decir ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positiva	Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones.[] Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo

♥PRACTICA EXPERIMENTAL♥

♥Enlaces químicos♥

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro:

Observaciones:

Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad	Tipo de  enlace
Agua destilada	H2O	No conduce
aluminio	Al	Si conduce	-
magnesio	Mg	Si conduce
Cobre	Cu	-ALTA
Cloruro de calcio	CaCl2	-NO
Sacarosa	C12H22O11	No	-
Hierro	Fe	Si condujo
	CC	No condujo
Carbón

Probar la  conductividad  eléctrica del  líquido de  cada suelo   de   la  germinación.

Suelo	Conductividad  eléctrica
Abajo	Alta
En medio	Media
Arriba	Baja

Conclusiones:

semana 5 martes

Preguntas	¿Cuál es el alimento para las plantas?	¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?	¿Cómo se obtienen las sales? Reacción Química General	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico?	Ejemplos de enlace químico
Equipo	3	5	4	1	6	2
Respuestas	Las plantas se alimentan de materiales inorgánicos la absorción de elementos químicos lo hacen desde las hojas y raíces. Del aire toman oxigeno y carbono  (CO2)	Por medio del regadío y Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos: Metal + No metal ® Sal Metal + Ácido ® Sal + Hidrógeno Sal 1 + Sal 2 ® Sal 3 + Sal 4 Ácido + Base ® Sal + Agua	Metal + no metal = sal Metal + acido = sal + hidrogeno Sal1 + sal2 = sal3 +sal4 Acido + base =  sal + agua	Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.	Enlace covalente Enlace iónico o Electrovalente  Enlace covalente coordinado  Enlace de uno y tres electrones  Enlaces flexionados Enlaces 3c-2e y 3c-4e Enlace aromático  Enlace metálico	ClK, CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO

ac

Obtención de sales

Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml.

Sustancias: Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio.

Procedimiento:

-          Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del acido observar y registrar el color.

-           Colocar dos mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye(2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color.

-          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. A ella le gusta el sexo rudo… Ferreira.

-          Observaciones:

SUSTANCIA Nombre                      Formula		TUBO 1 COLOR	TUBO 2 COLOR	TUBO 3 COLOR Y ECUACION QUIMICA
Acido nítrico	HNO3	Rojo	----------	---------------------------
Acido Clorhídrico	HCl	Rojo	-------------	-------------------------
Acido Sulfúrico	H2SO4	Rojo	-------------	----------------------
Hidróxido de Sodio	Na(OH)	----------	morado	Rojo fuerte HNO3+NaOHà H2O +  NaNO3
Hidróxido de Potasio	K(OH)	----------	Morado	Rojo fuerte HCl+KOHàH2O+KCl
Hidróxido de Calcio	Ca(OH)2	-----------	morado	Rojo fuerte  H2SO4+Ca(OH)2à2H2O+CaSO4

Conclusiones:

Pudimos observar las reacciones que tienen los ácidos e Hidróxidos y pudimos notar que se formo agua + sales 

Recapitulación 4

Equipo	1	2	3	4	5		6
Resumen	El martes 31 de enero identificamos las sales de diversas sustancias, así como de los suelos del cerro de Zacatepetl observando su reacción en la flama. El jueves 2 de febrero observamos la conductividad eléctrica de diversas sustancias y lo hicimos de igual manera con los suelos. Finalmente comprobamos si los suelos contenían nitratos.	El día martes observamos si las sustancias tenían sales quemándolas y el día jueves probamos la conductividad eléctrica de los distintos suelos de cerro de Zacatepetlito bonito J	El martes quemamos sustancias para observar si contenían sales  y lo mismo hicimos con la tierra del cerro. El día Jueves  observamos la conductividad, filtramos y las mezclamos con acido.	El martes quemamos sales y con cada una cambiaba la flama de color. El  jueves filtramos la tierra para ver su conductividad		El martes quemamos algunas sustancias para ver si una de esas contenían sales, y repetimos este procedimiento con el suelo. El jueves comprobamos la conductividad en los 3 tipos de suelo y otras sutancias.	El dia Martes quemamos sustancias para comprobar si estaban presentes en las pruebas del cerro, el dia jueves filtramos la tierra y vimos su conductividad, después realizamos una reacción con sulfuro y comprobamos si estaba presente en las pruebas del cerrito de zacatepetilito

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? semana 4

Pregunta	¿Qué es un Electrolito? Ejemplos	¿Qué son las sales binarias?	Cloruros	Sulfuros	Nitratos	Carbonatos
Equipo	1	2	4	5	3	6
Respuestas	Es una sustancia que se somete a la electrolisis, los electrolitos contienen iones libres que actúan como conductores eléctricos. Ejemplos: ácido nítrico cloruro de sodio hidróxido de sodio	Como su propio nombre indica estos compuestos están formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal. En las sales binarias, el no metal, al igual que lo hace en las combinaciones con el hidrógeno, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación -uro.	Son los compuestos que llevan un atomo de cloro en estado de oxidación formal-1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación mas bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con 8 electrones.	Es la combinación del azufre con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre como el disulfuro del carbono y el sulfuro del hidrógeno (H2S) que son también considerados como Sulfuros	Los nitratos están presentes en el anión NO3 El nitrógeno en estado de oxidación +4 se encuentra en el centro de un triangulo formado por los tres oxígenos.	Son las sales del acido carbonico o antesteres con el grupo R-O-C las sales tienen en común el anion Co2 y se deriva del acido carbonico H2Co3. Según el PH están en equilibrio con el bicarbonato y el dioxido de carbono